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氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
（1）在化學方程式上用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．
（2）在反應中，氧化劑是，還原劑是．

（1）某含C、H、O三種元素的未知物A，經燃燒分析實驗測得該未知物碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%，則該未知物的實驗式是
（2）把該化合物A用質譜儀和核磁共振儀進行譜圖分析如下，則該有機物的分子式和結構簡式是

反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為態．
（4）若改變溫度平衡 （填a或b）．
a  一定發生移動                 b  可能發生移動．

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質的量之比是，質量之比是，在同溫同壓下的體積之比是．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數與個H₂O分子中所含原子數相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質的量是．
（4）2.5mol Ba（OH）₂中含有個Ba²⁺，含有個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質量是 g．

（1）常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH₄⁺和Cl^-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl^-）＞＞＞，c（Cl^-）＞＞＞
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液中的溶質為（必須填化學式）．該溶液的pH7（填＜、＞或=）
（2）常溫下將0.020mol CH₃COONa和0.005mol HCl溶于水，配制成2L混合溶液，判斷：
①溶液中共有種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.020mol，它們是和；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

0.1mol某氣態烴完全燃燒生成的產物全部通入盛有足量無水硫酸銅的干燥管，干燥管增重7.2g．測得生成的CO₂和H₂O的物質的量之比是1：1，求此烴的分子式并寫出其可能的結構簡式．

在溶解性方面，Br₂（溴）與I₂很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實驗室里從溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂和提取I₂的方法相似．
回答下列問題：
①常用的提取方法是，化學試劑是，最主要的儀器是．
②若觀察發現提取Br₂以后的水還有顏色，解決該問題的方法是．

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A+B?xC+2D，經過4min時，測得A的濃度為0.5mol/L，D的濃度為0.5mol/L，C的物質的量是1mol．求：
（1）x的值．       
（2）A在開始時的濃度．

根據要求寫出下列反應的熱化學方程式
（1）一定量氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量．
（2）某化學反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（反應熱用abc表示）．
（3）某反應的平衡常數K=

C2(NO2)

C(N2)C2(O2)

如果有1molN₂ 完全反應，要吸收熱量68kJ．寫出該反應的熱化學方程式．
（4）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-890.3kJ/mol C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/moL則由石墨與氫氣反應生成甲烷的熱化學反應方程式為．

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①②．
（2）若實驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體．你想制取的氣體是，選擇的發生裝置是（填序號，下同），選擇的收集裝置是，選擇此收集裝置的理由是．
（3）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率．請從圖2中選取（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．
（4）安全教育是化學實驗教育的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列各項中，符合安全操作要求的是（填寫序號）．
①在加油站內撥打手機
②在煤礦巷道內用明火照明
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．