日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管     G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）．
（3）配制過程中，下列情況會使濃度偏低的是，偏高的是（填序號）．
①定容時俯視刻度線觀察液面    ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出．

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g．則紅色固體成分的化學式為．
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據（填序號）．
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是．

實驗室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L^-1NaOH溶液．
（1）經計算需用托盤天平稱取g的NaOH固體．
（2）在稱取NaOH后進行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用膠頭滴管繼續滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是．若加蒸餾水時不慎超過了刻度線．
（4）配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結構簡式為，名稱是． 
（2）1-丁炔與過量溴加成后產物的結構簡式是，與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數最少的有機物是，它能發生反應（填反應類別）制成導電塑料，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料．

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物．已知B是一種單質，其余物質都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應的酸；B和D的晶體都是高熔點、堅硬的固體，且D為B的氧化物（其他不含B元素的反應物以及各步反應添加的必要試劑和反應條件均被略去）．
（1）寫出A、D、E的化學式：A；B；C．
（2）在工業上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質的B，其化學反應方程式為；A和B的互變在工業上的實際意義是．
（3）寫出D→C反應的離子方程式．

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數據見下表：

T/K	303	213	323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（4）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH₃
生成量的建議：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=．
②室溫下NH₃就和HCl能發生化合反應生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現象：．

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）在25℃時，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=．
（3）向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時溶液中的溶質組成是；若加入NaOH溶液至反應最大量時離子濃度大小關系是．

寫出下列反應的方程式，并說明反應類型．
（1）甲酸和鎂反應；
（2）乙酸和生石灰反應；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應；
（6）乙酸與乙醇反應．

FeCl₃溶液久置會變質，可用來檢驗其變質旳試劑．實驗現象是，為什么？．