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FeCl₃溶液久置會變質，可用來檢驗其變質旳試劑

．實驗現象是

，為什么？

．

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：FeCl₃溶液久置，鐵離子會被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色．

解答： 解：FeCl₃溶液久置，鐵離子會被還原生成亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故可用高錳酸鉀來檢驗FeCl₃溶液的變質；
故答案為：高錳酸鉀；褪色；亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色．

點評：本題考查FeCl₃溶液中亞鐵離子的檢驗，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含氧原子個數最多的是（　　）

A、1 mol KClO₃

B、0.5 mol H₃PO₄

C、32g O₂

D、3.01×10²³ CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液480mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：

．
（2）根據計算得知，所需NaOH固體的質量為

g．
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是

（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①

，②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發生裝置，寫出該裝置發生反應的離子方程式：

．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時D裝置中的實驗現象是：

，裝置E的作用是

．
（3）F裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl．試寫出F中反應的化學方程式：

．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是：

．
（5）F處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl₂產生，此時B中的現象是

．
（6）該裝置從環境保護角度來說存在的缺陷是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為

，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結構簡式為

，名稱是

．
（2）1-丁炔與過量溴加成后產物的結構簡式是

，與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數最少的有機物是

，它能發生

反應（填反應類別）制成導電塑料

，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A+B?xC+2D，經過4min時，測得A的濃度為0.5mol/L，D的濃度為0.5mol/L，C的物質的量是1mol．求：
（1）x的值

．
（2）A在開始時的濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

①	H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H═-242kJ/mol；
②	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-572kJ/mol；
③	C（s）+O₂（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤	CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H═+802kJ/moL

化學鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列問題
（1）寫出能表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

．
（2）已知C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H═

kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為

kJ/moL；
（4）CH₄的燃燒熱△H=-

kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH₄未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH₄的物質的量為

mol[保留到小數點后2位；已知：c （H₂O）═4.2J/（g?℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液，pH值為3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列問題：
（1）若實驗室用pH值為2的CH₃COOH溶液來配制100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液．則所用CH₃COOH溶液的濃度

1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH₃COOH溶液的體積

10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應，測得各離子濃度大小順序為c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．則所加入1mol/LKOH溶液的體積a為

（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當混合后溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的關系是

．此時，a

100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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