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物質A是工業生產水泥、玻璃的重要物質之一、也是煤脫硫中所使用的物質．物質A能與醋酸反應生成物質B，B屬于溫室氣體，將B氣體通入澄清的石灰水時，澄清的石灰水先變渾濁后澄清得物質C．若將該澄清溶液加熱又變渾濁生成物質A．請寫出下列反應的離子方程式
（1）A與醋酸反應的離子方程式
（2）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式
（3）向上述所得渾濁的液體中繼續通入氣體B使液體又變澄清的離子方程式
（4）將氣體B通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀（硅 酸H₂SiO₃）的離子方程式．

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂+O₂═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如圖甲所示，根據圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N₂）=．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉化率為．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L^-1的醋酸與b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=（用含a和b的代數式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2-互為等電子體的分子．

根據如圖裝置回答：
（1）原電池的負極材料是
（2）Cu片上發生反應．（填“氧化”或“還原”）
（3）電流方向由流向（填“Zn”或“Cu”）
（4）寫出電極反應式
負極：
正極：
總反應：．

現有標準狀況下四種氣體：①5.6LH₂S ②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ ④8gCH₄，按要求將他們由大到小排列（填寫序號）
（1）體積
（2）質量
（3）氫原子數
（4）密度．

5mol CO₂的質量是；在標準狀況下所占的體積約為；所含的分子數目約為；所含碳原子的數目約為；所含氧原子的數目約為，該氣體所含氧原子數與克H₂O所含氧原子數相等．

在量熱計中將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和熱△H=．
（2）實驗中NaOH過量的目的是．
（3）你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，較大，其原因是．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響．

鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為，若阿伏加德羅常數為N_A，則可估算一個鋁原子的質量約為g．

某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是．
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式．
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是．
（2）繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由．

0.2mol NH₃分子與個CH₄含有的分子數相同，與g H₂O含有的氫原子數相同，與 mol CO含有的原子數相等．

某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為，裝置中棉花的作用是．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的物質的量為mol．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是．（答一種即可）