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常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1mol?L-1的醋酸		0.1mol?L-1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數Ka=1.8×10^-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是．
（3）都是0.1mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺離子濃度大小順序為．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為．若b點時消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用方法；
（2）分離固體和液體混合物，常用方法，使用的玻璃儀器有；
（3）分離互不相容的液體混合物常用方法；在分液漏斗中用一種有機試劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設計一種簡便的判斷方法．

某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol?L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．
（1）配制待測液：將1.7g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有﹑．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol?L^-1鹽酸標準液應該用式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到時為滴定終點．
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		起始讀數 滴定前	終點讀數
1	20.00	O．50	20.40
2	20.00	6．OO	26.10
3	20.00	4．OO	24.00

數據處理：NaOH溶液的濃度為mol?L^-1，燒堿樣品的純度為．（保留三位有效數字）
（3）試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果；
②讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果．

下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯
①若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的儀器是；
②使用容量瓶前的第一步操作是．

（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）一定溫度下，上述反應的焓變為△H．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

下列各組物質中，請指出不能歸為一類的一種物質，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
（1）CuSO₄?5H₂O  金剛石  食鹽水  NaOH
（2）H₂O    CO₂   H₂SO₄   CaO
（3）H₂SO₄   NaOH  CO₂  NaCl．

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意圖：負極的電極反應式為．

肼（N₂H₄）和過氧化氫混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結構式：．
（2）寫出該反應熱化學方程式：．
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是 kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是：
．

在500℃時，向一恒容密閉容器中充入2mol X₂和1mol Y₂，發生反應：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），△H=-akJ/mol（a＞0），充分反應達到平衡后，Z的物質的量濃度為Wmol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：
（1）若將溫度降低到300℃，則化學平衡常數將（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（2）若向原來容器中只充入2mol Z，在500℃下充分反應并達到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關系是（用代數式表示）
（3）能說明反應已達到平衡狀態的是
A．C（Z）=2C（Y₂）      B．容器內壓強保持不變         C．V_逆（X₂）=2V_正（Y₂）     D．容器內密度保持不變．

寫出下列各烷烴的分子式．烷烴A的相對分子質量是H₂相對分子質量的36倍，則分子式烷烴B的分子中有200個氫原子則分子式為含有26個電子的烷烴分子式．