Question

（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）一定溫度下，上述反應的焓變為△H．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

 

．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數

 

（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=

 

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
（2）根據達到平衡狀態，各組分濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷；
K=[NO₂]²?[N₂O₂]，化學平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關；根據v（NO₂）=

△c

△t

計算NO₂的化學反應速率，再根據同一反應中、同一時間段內反應速率之比等于計量數之比計算v（N₂O₄）．

解答： 解：（1）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應；
故答案為：吸熱；
（2）a、反應方程式兩邊氣體的質量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態，故a正確；
b、反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態，故b錯誤；
c、根據反應速率大小，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c錯誤；
d、四氧化二氮的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故d正確；
K=[NO₂]²[N₂O₂]，化學平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關，所以平衡常數K不變，v（NO₂）=

△c

△t

=

0.6mol 1L

3s

=0.2mol/L?s，則v（N₂O₄）=

1

2

×v（NO₂）=0.1mol/（L?s）．
故答案為：ad；不變；0.1．

點評：本題考查了氧化劑的判斷、化學反應速率的計算等知識點，注意化學平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關．