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根據所學知識完成下列問題：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式：．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；

（4）分子中含氧官能團的名稱是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為；M中的陽離子的鑒定方法是．

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890KJ熱
（1）寫出H₂完全燃燒熱化學方程式
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態水，且CO₂和H₂O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是．

（1）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：

①；
②2，2-二甲基-3-乙基己烷：；
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經我國科學家研究發現其結構如下：

麻黃素中含氧官能團的名稱是，屬于類（填“醇”或酚）．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、3mol O₂，反應達平衡時有3mol SO₂發生了反應．試填寫下列空格：
（1）生成SO₃ mol；
（2）O₂的轉化率為；
（3）平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數）為；
（4）降低溫度，O₂的轉化率；v_正；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質的量．（填“增大”、“減小”或“不變”）

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制備．該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO₄?7H₂O晶體：
①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，過濾除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是．
（二）探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）熱分解的產物
已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，在加熱條件下SO₃具有比較強的氧化性．該小組設計如圖的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe₂O₃．
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗明顯不足：．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是（填選項字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學認為，綠礬受熱分解的產物中一定沒有FeO，他的理由是．

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
達到平衡時，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（3）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度W mol?L^-1．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用依次是：、．
（3）所需儀器為：量筒、容量瓶 （規格：）、托盤天平、藥匙，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：、、．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：．（填偏大、偏小、不變）
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．（填偏大、偏小、不變）
③定容時俯視容量瓶刻度線，對所配溶液濃度的影響：．（填偏大、偏小、不變）

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．請根據題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式，并用雙線橋表示其電子轉移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應，則需要溶質的物質的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=：：．

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
陽離子	Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，圖中oa段參加反應的離子的物質的量之比為【要標明離子符號，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為【按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列】