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把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯氨（N₂H₄）
（1）寫出氨和氯氨反應的化學方程式：．
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和H₂O₂反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：．
（3）聯氨與液氨相似，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：．
（4）聯氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．聯氨-空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其正極反應式是：．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，存在的一個錯誤是：．尚缺少的玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，所求出的中和熱值（填“不變、變大、變小”）

在盛有淀粉KI溶液（用H₂SO₄酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為的緣故，相應的離子方程式為．在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發現藍色溶液逐漸消失，這是因為的緣故，相應的離子方程式為．對比上述兩組實驗所得結果，可得出ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序為．

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示（已知溴乙烷的沸點為38.4℃）．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是．
試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第 層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在、 （寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是（選填編號）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：．
分離A中粗產品所需的主要玻璃儀器是：（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水氯化鈣，再進行（填操作名稱）

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：，其中水為劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO+NH₄Cl

△

Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學式）．
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有 個電子轉移．

實驗室欲配制100mL 2mol?L^-1的NaNO₃溶液，試完成下列問題：
（1）用不到的儀器是．
A．燒杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．錐形瓶
（2）配制時應稱取NaNO₃g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶．
（4）下列操作的正確順序是（用字母表示）．
A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解F．搖勻　G．轉移．

有66.4gKClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時間后，質量變為56.8g，將此剩余固體平均分為兩份．
（1）一份加足量水溶解后，過濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？
（2）另一份加足量的濃鹽酸，加熱使之充分反應，將放出的氣體通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br^-、I^-完全反應．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L^-1，求：原混合物中KClO₃的物質的量．（已知：KClO₃與濃鹽酸反應生成KCl、CL₂和H₂O）

分別寫出硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗試劑、試驗現象及發生反應的化學方程式．

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是．
（2）若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為

（2）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為．
（3）化合物ca₃的電子式為，b元素所在周期最高價氧化物的水化物酸性最強的是（填物質的化學式）．