Question

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

 

．
（2）若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：離子積常數

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離過程為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，據此進行解答；
（2）若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈中性，根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）．

解答： 解：（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，則K_W＞1×10^-14，
故答案為：＞；因為水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大；
（2）若25℃時，pH=3的鹽酸的氫離子濃度為10^-3 mol/L，pH=11氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，等體積混合溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因此c（Na⁺）=c（Cl^-），
故答案為：中；=．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握水的電離及溶液pH的計算方法，明確水的電離過程是吸熱反應，學會利用電荷守恒比較離子濃度大小關系．