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科目： 來(lái)源： 題型：

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的H₂SO₄中，由水自身電離產(chǎn)生的c（H⁺）最接近（　　）

A、1×10^-13mol/L

B、1×10^-3mol/L

C、1×10^-7mol/L

D、1×10^-11mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B、工業(yè)上合成NH₃反應(yīng)使用催化劑

C、實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl₂

D、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、常溫常壓下，15 g甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A

B、水的摩爾質(zhì)量就是N_A個(gè)水分子的質(zhì)量之和

C、含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D、1 mo1Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃ N₂均失去2N_A個(gè)電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A、在密閉容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

B、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1N_A

D、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上生成11.2L氣體（標(biāo)況下）時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

將0.05 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了

B、c（CH₃COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動(dòng)?

C、平衡向電離的方向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少

D、電離程度增大，c（CH₃COO^-）也增大了

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科目： 來(lái)源： 題型：

禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是保證比賽公平、公正的重要舉措之一．其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

B、1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br₂

C、X遇FeCl₃溶液顯色，可看作酚類(lèi)物質(zhì)

D、興奮劑X所有碳原子有可能共平面

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

A、碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視

B、為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑

C、浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D、海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同

C、等物質(zhì)的量濃度的①NH₄HSO₄②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④（NH₄）₂SO₄c（NH₄⁺）的大小順序是 ①②③④

D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L^-1?s^-1

B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的

C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大

D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

B、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

D、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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