Question

將0.05 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了
• B、c（CH₃COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?
• C、平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數量減少
• D、電離程度增大，c（CH₃COO^-）也增大了

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、對酸稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，水的離子積不變；
B、弱酸越稀越電離；
C、對酸稀釋，促進電離，酸性減弱，氫離子濃度減�。�
D、對酸稀釋，促進電離，但是醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度減�。�

解答： 解：A、對酸稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變，所以氫氧根離子的濃度增大了，故A正確；
B、弱酸越稀越電離，即電離平衡向生成離子的方向移動，溶液體積增大，c（CH₃COOH）減小了，故B錯誤；
C、對酸稀釋，促進電離，酸性減弱，氫離子濃度減小，醋酸分子的數量減少，故C錯誤；
D、對酸稀釋，促進電離，電離度增大，但是醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度減小，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生弱電解質的電以及電離平衡的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．