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（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：．
（3）醫院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑．HgCl₂熔融時不導電，熔點低．HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測HgCl₂是 化合物（填“離子”或“共價”），是 電解質（填“強”或“弱”）．
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是．

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為（“強”或“弱”）堿，理由是．
（2）如圖能確定HA為（“強”或“弱”）酸，理由是．
（3）在D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容積的密閉容器中，反應A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是
A．增加B的物質的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）c（CH₃COOH），混合后溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒（不考慮Zn粒對反應速率的影響），反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填A或B）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁m₂（選填＜﹑=﹑＞）

如圖是元素周期表的一部分，根據圖示回答下列問題：
（1）A、C形成的10電子陽離子的空間構型是；寫出工業上由GD₂合成GD₃的化學方程式；
（2）E在D₂中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數比為；X中的化學鍵類型是；晶體類型是．
（3）2.00gB₂A₂完全燃燒生成BD₂和液態A₂D，放出99.6KJ熱量，寫出表示B₂A₂燃燒熱的熱化學方程式；        
（4）BD₂的電子式為；向含E的最高價氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體1.12L，其反應離子方程式是．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中屬丁d區的元素是（填編號）；
（2）③、④兩種元素的電負性人小為③④（填“＞”、“＜”、“=”，下同），它們的第一電離能大小為③④．
（3）②、⑤、⑧元素的單質熔點高低的順序是（用編號表示）．
（4）③元素的氫化物住水中的溶解度比同族元素的其它氫化物大得多的原因是
（5）⑥與⑧形成的分子最外層都滿足8電子穩定結構，則在分子中⑥原子的雜化軌道的形式是．分子空間構型是．
（6）1183K以下，⑨元素形成品體的基本結構單元如圖1所示1183K以上基本結構單元轉變為如圖2所示，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相等．

在圖2中，與一個⑨原子等距離且最近的⑨原子的個數是；圖1與圖2中含有的⑨原子個數之比為．

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物．它們之間有如下轉化關系：A

①

B

②

C

③

D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式：
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是，C鹽水溶液PH7 （填“＞”“＜”“=”）．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應生成沉淀C，則下列判斷正確的是（填“小寫”字母）．
a．A可能是一種耐火材料；     b． B的溶液一定呈堿性；c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C，最少需mol HCl和mol NaOH．

（1）pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=．
（2）把0.1mol?L的NaOH溶液與0.01mol?L的鹽酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和鹽酸酸溶液的體積之比為
（3）PH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH=．

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？（填字母符號）
（2）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na₂CO₃溶液　
⑤加過量BaCl₂溶液，以上五步操作中，最后進行的是．
（3）在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液．請問這步操作的目的是．判斷Na₂CO₃溶液已經過量的方法是．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：．
過濾時：．
蒸發時：．
（5）分離以下混合物應該選用使用什么裝置？（填字母符號）
①碘的四氯化碳溶液：
②花生油和水：．

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈．可選用的試劑是（選填序號）；a．Cl₂ b．Fe   c．HNO₃ d．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S為-2價）則下列說法正確的是（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂即作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂OK₂SO₄+O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是、．

為實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO₂轉化為可利用資源．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為．
（2）目前，工業上常用CO₂來生產燃料甲醇．現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數表達式K=；
②從反應開始到平衡時，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=（注明單位）；H₂的轉化率=；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度      B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑      D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
（3）以CH₃OH為燃料（以KOH溶液作電解質溶液）可制成CH₃OH燃料電池（電池總反應式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O），則充入CH₃OH的電極為極，充入O₂的電極反應式為．