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0.2mol有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）判斷該有機物的化學式．
（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（已知：一個碳上接兩個羥基是不穩定的）

實驗室需要配置0.40mol?L^-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作步驟完整．
第一步：選擇儀器．完成本實驗所必須的儀器有：天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質量的兩片濾紙．
第二步：計算．配置該溶液需取NaCl晶體g．
第三步：稱量．
①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，然后稱量好藥品．
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
第四步：操作名稱是，該步實驗中玻璃棒的作用是．
第五步：轉移、洗滌．在轉移時應用玻棒引流，然后需要洗滌燒杯和玻棒2-3次是為了．
第六步：定容．定容時視線應與．
第七步：搖勻
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配置的時間、名稱及濃度．

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式．
（4）分步寫出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時的離子方程式．

X、Y、Z、W四種物質均由周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數依次增大，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體． 這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的化學式是D的名稱
（2）向X的溶液中加入固體A均有Z生成，則A可為、、、、
（3）寫出（2）中A少量且有O₂生成的總離子反應方程式．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）③和⑦形成的一種常見溶劑的電子式為，其立體構型為．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上未成對電子數為；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是（化學式），理由是．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點：⑩的更高，熱穩定性⑩的也更強．理由是．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過程為．
（7）元素⑨的基態原子外圍電子排布式是．
（8）元素④的第一電離能元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定．工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應獲得．
（1）氮化硅屬于晶體（填晶體類型）．
（2）已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構．請寫出氮化硅的化學式：．
（3）現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅．反應的化學方程式為．

100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解．求
（1）生成的氣體在標況下為多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的Mn（NO₃）₂的酸性溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色．
②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）Bi和P元素在同一主族，試寫出Bi在周期表中的位置；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為；
（3）實驗④中的現象為：；
（4）實驗②反應的離子方程式是：；
（5）實驗③反應的離子方程式是：．

某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標簽為4.0mol?L^-1，另一瓶所貼標簽為14%（密度為1.14g?mL^-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數）（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是．
②上述步驟的正確操作順序是．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯，．
（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有
A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發現液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時觀察液面仰視．

標況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應，生成氫氣的物質的量為多少？氫氣的體積是多少？