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用如圖裝置制取并收集氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
（2）裝置B的作用是．
（3）裝置C中的試劑為．
（4）裝置D中收集氣體甲的方法是．
（5）請指出該裝置的不足之處并加以改進．
（6）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是．（不考慮鹽酸的揮發）

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為；
（2）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為；
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．

（1）①氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的．若電解質溶液為H₂SO₄，其正極電極反應式：，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：，已知1mol液態水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g） 的△H=．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生反應的電極反應式為．
（2）如圖為相互串聯的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是極，電極反應為，B是極，材料是，電解質溶液為．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為．

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，發生如下反應：CO （g） 十H₂O （g）?CO₂（g） 十 H₂ （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO₂）=mol?L^-1?min^-1
（2）t₁℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如表：
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算t₁℃該反應的平衡常數為K=．
②t₁℃時，反應在5min～6min間，平衡移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是．
（3）t₂℃時，化學反應CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）的平衡濃度符合c（CO₂）?c（H₂）=2c（CO）?c（H₂O），則t₂℃850℃，判斷依據是：．

室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，該溶液pH=，此酸的電離平衡常數約為；由水電離出的c（H⁺）約為．

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是
（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為
②裝置B中的溶液為
燒杯E中溶液的作用為
（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO₄固體制取純凈、干燥的氯氣．反應原理（離子方程式）如下，試完成并配平：
+Cl^-+H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（　　）

下列關于膠體的敘述正確的是（　　）

下列有關反應類型說法中正確的是（　　）

標準狀況下，某氣態有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（　　）