Question

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是

 

（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為

 

②裝置B中的溶液為

 

燒杯E中溶液的作用為

 

（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO₄固體制取純凈、干燥的氯氣．反應原理（離子方程式）如下，試完成并配平：

 

+

 

Cl^-+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

Cl₂↑+

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗題

分析：（1）依據裝置圖分析儀器a為分液漏斗；
（2）①依據實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
②依據氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
（3）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數．

解答： 解：（1）裝置中a是向燒瓶中加入濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫也可以被高錳酸鉀溶液氧化，需要用飽和氯化鈉溶液除去，避免干擾二氧化硫的檢驗，氯氣有毒污染空氣不能排放到空氣中，燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染；
故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣防污染；
（3）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-；10；16；2；5；8H₂O．

點評：本題考查實驗室制備氯氣的反應原理和裝置分析，掌握基本操作和物質性質是解題關鍵，題目難度中等，離子方程式的配平時難點．