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某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液以備使用．
（1）該同學應選擇 mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖甲所示，則如圖操作應在乙圖中的（填選項字母）之間
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取Na₂CO₃?10H₂O固體g．
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會；
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會．
（5）如果在定容時加水超過刻度線應該如何處理．

161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是，SO₄^2-的質量是．

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質在人類的生產和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色．

（1）請回答下列問題：
①寫出G^-的結構示意圖：．
②元素L在周期表中的位置：．
③元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式：．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質[DL（EA）_nG_6-n]_m（其中m、n為正整數，n＜5、m＜10）廣泛應用于日常生活用水和工業污水的處理．某化工廠以工業生產廢料（D、L的單質及其氧化物）為原料制取[DL（EA）_nG_6-n]_m，設計的生產流程如下：

①選用的試劑X應為．
②下列關于[DL（EA）_nG_6-n]_m的說法正確的是（填序號）．
A．該物質中L元素的化合價為+2
B．該物質是一種無機高分子化合物
C．該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩定存在
D．該物質溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃時，發生反應的離子方程式：．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-K在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（3）E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式．
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有、；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為．（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是．

Cu與一定濃度的HNO₃反應為：3Cu+2NO

- 3

+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O．
（1）反應中的x=．
（2）反應產物R的化學式為．
（3）參加反應的Cu和消耗HNO₃的物質的量之比為．
（4）1.5mol Cu完全反應時轉移的電子數為．

用系統命名法給下列物質命名或寫出結構簡式．
①的名稱：
②的名稱：
③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：
④間甲基苯乙烯：．

工業上用FeCl₃溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該反應的離子方程式：．

在一定溫度下，在10L容器中加入5molSO₃和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發生反應，則：
（1）生成了molSO₃，SO₂的轉化率為．
（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為，O₂的濃度．

過氧化氫水溶液中過氧化氫與水的物質的量之比為1：10，取含過氧化氫2mol的過氧化氫水溶液，使其完全分解，能生成mol氧氣，完全反應后容器中的水為mol．

在標準狀況下，44.8L HCl的質量是g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液mL才能正好中和．