Question

在標準狀況下，44.8L HCl的質量是

 

g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

 

mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液

 

mL才能正好中和．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，發生反應：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2₂O，由方程式可知n（HCl）=2n（Ba（OH）₂，進而計算Ba（OH）₂溶液的體積．

解答： 解：標況下，44.8L HCl的物質的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
HCl的質量=2mol×36.5g/mol=73g，
溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

2mol

0.5L

=4mol/L，
發生反應：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2₂O，由方程式可知n（HCl）=2n（Ba（OH）₂，令需要氫氧化鋇溶液的體積為V，則：10mL×4mol/L=V×0.5mol/L×2，解得V=40mL，
故答案為：73；4；40．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．