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寫出下列物質的電離方程式：
BaCl₂=；　
Al₂（SO₄ ）₃=．

由常見短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉化關系如圖所示．其中B、X為單質，D在常溫下為無色液體，A、B中含同一種元素（某些產物可能略去）．

請回答下列問題：
（1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F為一元強酸．
①寫出A的電子式：；穩定性：AD（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應①的化學方程式為：．
③在反應③中，氧化劑與還原劑物質的量之比為：．
④有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”．某同學為了驗證該觀點是否正確，將氣體E通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發現有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變為紅棕色．由此得出的結論是：．
⑤在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V₁V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）若氣體E不是大氣污染物，F為二元弱酸．
①寫出E的結構式：．
②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．現將該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，則其K_SP（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時F的陰離子在溶液中的物質的量濃度為mol?L^-1．

了解一些用藥常識，有利于自我保健．現有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮痛的藥物是．
②青霉素的作用是．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物是．

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是17.0g，將它投入100g水中完全反應后，收集到0.2gH₂．試計算：
（1）金屬鈉的純度；  
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量．

（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三種物質依次是（填化學式）：A、B、C；這三種物質發生化學反應可生成一種能殺菌消毒的物質和另一種物質，該反應的化學方程式為．
（2）按要求完成下列有關化學方程式：
①向水中投入一小塊金屬鈉
②工業制氯氣
③除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃固體．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為；原NaOH溶液的物質的量濃度為；生成標準狀況下H₂的體積為．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗 編號	HA物質的量	NaOH物質的量	混合溶液
	濃度（mol?L-1）	濃度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據①組實驗情況（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）═c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．

現有以下物質：①NaCl晶體；②液態SO₃；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO₄固體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；請回答下列問題：
（1）以上物質能導電的是；
（2）屬于電解質的是；
（3）屬于強電解質的是；
（4）屬于弱電解質的是．

將一小塊金屬鈉放入滴有兩滴酚酞溶液的蒸餾水中，現象為離子方程式為．從上述現象可以知道鈉的哪些性質．

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的0.7倍．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內氣體的壓強不變
c．容器內混合氣體的密度保持不變              d．SO₃的物質的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（2）SO₂的轉化率．