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A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置．
（2）寫出C、G物質的化學式．C       G
（3）寫出①、④、⑥反應的化學方程式：反應①：反應④：反應⑥：
（4）B與過量鹽酸生成的C、D混合物，如何判斷所得溶液中是否含有Fe²⁺？．
（5）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為．
（2）所得溶液中Cl^-的物質的量為mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．
某校實驗員將一定量的KClO₃與若干MnO₂混合，由于MnO₂含量過少，KClO₃與MnO₂不能充分接觸，加熱后①KClO₃分解生成KCl和O₂；②4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．上述兩個反應同時發生．
（4）若取用的KClO₃為98.0克，放置在試管中加熱至質量不再變化時，得到的KClO₄的質量為27.7克，則收集到標準狀況下的O₂升
（5）若使98.0克KClO₃在一定條件下完全分解可生成KCl的物質的量為
（6）若取用的KClO₃為122.5克，在一定條件下完全反應分解生成x摩爾KCl和y摩爾O₂，試建立y和x之間的函數關系．

如圖甲中X、Y、Z為單質，其它是化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．回答下列問題：
（1）組成單質X的元素在元素周期表中的位置是；
（2）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為；
（3）A與過量D的稀溶液反應生成C的離子方程式為；
（4）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X²⁺）的最大值．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的離子方程式為．
（2）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是．
（3）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的△H=．（注：題中所設單質均為最穩定單質）
（4）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象應該是．
（5）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式．（假設C只被還原至+2價）

在10L密閉容器中充有10mol CO 與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則在A點該溫度下的平衡常數K=．
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

電子級鈷的氧化物用于半導體工業和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物．其工業制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗．
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe（OH）₃外還有（填化學式），加入CO₃（PO₄）₂的目的是．
（3）Co與稀硝酸反應生成Co²⁺的離子方程式為：．
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：
①AB段：；
②BC段．

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．

（1）單質B的化學式是，單質F的化學式是，寫出物質A的一種用途．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式．
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式．白色沉淀L會迅速變為色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式．
（4）溶液I中所含金屬離子是．

現有下列化合物①Na₂SO₃②NaOH ③NaHSO₃ ④NH₄HSO₃⑤H₂SO₃ 回答問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，用離子方程式表示，
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水電離出來的c（OH^-）為，在pH=4的H₂SO₃溶液中水電離出來的c（H⁺）為
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
A．向水中加入NaHSO₄固體     B．向水中加Na₂CO₃固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體    E、向水中通入SO₂
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序為．

在如圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式：
A  B CD E F．
（2）寫出試管中反應的化學方程式．
（3）乙瓶中反應的化學方程式此反應中是氧化劑，是還原劑，若0.2molD參與反應轉移的電子數為個．
（4）丙瓶中反應的離子方程式．

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式
（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態氫化物中穩定性最強的是，沸點最低的是（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW₂化合時生成一種強酸，其化學方程式為
（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為
（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式
（7）分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（K⁺）＞＞＞＞c（OH^-），將2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，發現開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因．