Question

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．

（1）單質B的化學式是

 

，單質F的化學式是

 

，寫出物質A的一種用途

 

．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式

 

．寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式

 

．
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式

 

．白色沉淀L會迅速變為

 

色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式

 

．
（4）溶液I中所含金屬離子是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬B與強堿反應得到單質F與H，則B為Al、F為H₂，H為偏鋁酸鹽，紅棕色物質A與金屬Al發生置換反應生成單質C與氧化物D，則A為Fe₂O₃、C為Fe、D為Al₂O₃，由轉化關系可知，E為FeCl₂，H為NaAlO₂，G為Fe（OH）₃，溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J為Al（OH）₃，據此解答．

解答： 解：金屬B與強堿反應得到單質F與H，則B為Al、F為H₂，H為偏鋁酸鹽，紅棕色物質A與金屬Al發生置換反應生成單質C與氧化物D，則A為Fe₂O₃、C為Fe、D為Al₂O₃，由轉化關系可知，E為FeCl₂，H為NaAlO₂，G為Fe（OH）₃，溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，單質B的化學式是Al，單質F的化學式是H₂，物質A為Fe₂O₃，可以用作油漆顏料，煉鐵等，
故答案為：Al；H₂；用作油漆顏料，煉鐵等；
（2）單質Al與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，由沉淀J生成 H溶液的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）溶液FeCl₂中加入氨水時，先生成白色沉淀L為Fe（OH）₂，離子方程式：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，白色沉淀會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，L變為G的化學反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；灰綠；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺，故答案為：Na⁺、Al³⁺．

點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．