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鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）單質，酸性氧化物，堿性氧化物，酸，堿，鹽
（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：單質與酸酸與堿性氧化物堿與酸性氧化物單質與單質
（3）美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法．第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到高濃度的二氧化硫副產品．試寫出兩步反應的化學方程式：第一步：第二步：．

化學在藥物的合成和使用中起著至關重要的作用．已知：A俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多癥，中和胃酸時會產生氣體；B是兩性氫氧化物，也可用來制作胃藥，但中和胃酸時沒有氣體放出．回答下列問題：
（1）B是（填化學式）
（2）A中和胃酸的離子方程式為
（3）寫出在實驗室里制取B的離子方程式為．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體       D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                       F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數，現取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后實驗數據記錄如下：

次      數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
燒杯及所盛物質總質量/g	169.8	189.6	209.5	229.5

求：（1）第1次加入稀硫酸充分反應后產生氫氣的質量為g；
（2）銅鐵合金中，鐵的質量是多少g？

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉化關系如下（部分產物省略）：

請回答下列問題：
（1）J的化學式為，I的結構式為．
（2）反應⑤的化學方程式是：．
（3）上述轉化中，屬于氧化還原反應的是（填編號）．反應④的現象，
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應放熱353.9 kJ，此時，F的轉化率為90%，則該反應的熱化學方程式為：．

實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則
（1）B與A的差值為mol．
（2）C點對應的溶液體積為mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為mol．
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：．

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內密度保持不變
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體　　
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度  
d．選擇高效催化劑．

CO₂、SO₂、NOx 是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NOx 濃度的有（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H₂）生產甲醇的化學方程式，已知該反應合成1mol液態甲醇吸收熱量131.9kJ，2H₂（g）+CO（g）+3/2O₂g）═CO₂ （g）+2H₂0 （g）△H═-594.1kJ?mol^-1，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式．
（3）有人設想以圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂ 轉化為重要化工原料．若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO₂ 的一極為極；若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．則負極的電極反應式為；
（4）①在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×105Pa時，
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數 K=13.3，則該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達到平衡時，若 c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，c （N₂O₄）= （保留兩位有效數字）；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c_（NO2）=0.04mol?L^-1，c_（N2O4）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為．

用28.6g Na₂CO₃?10H₂O配成100mL溶液，求溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度，Na⁺的物質的量濃度，CO₃^2-的物質的量濃度．

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經水洗后所得氣體在標準狀況下的體積為；
（2）該反應中消耗的氯氣的物質的量是；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而非平面正方形結構的．
A．CH₃Cl不存在同分異構體                 B．CH₂Cl₂不存在同分異構體
C．CHCl₃不存在同分異構體                 D．CH₄不存在同分異構體．