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練習3：已知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，試比較同濃度下CH₃COONa，NaHCO₃，NaHSO₃溶液pH的大小？

如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統命名法的名稱．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式．
（5）上述有機物中4個碳原子處于同一平面的有（填代號）．

A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2．在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖1（圖中部分產物未列出）：

請填寫下列空白：
（1）G是．（用化學式填寫）
（2）E與F反應的化學方程式是．
（3）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是．
（4）將2.5g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖2所示：則物質I的物質的量為mol．

實驗室用純堿溶液洗滌油污的原理是（用離子方程式表示），熱的純堿溶液去污效果更好的原因是．

某0.2L無土栽培用的營養液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三種溶液，測得該營養液中部分例子濃度大小為K⁺物質的量濃度為9.0，硫酸根離子物質的量濃度為4.0，氯離子物質的量濃度為9.0．
（1）求營養液中K₂SO₄的物質的量濃度及溶質KCl的質量；  
（2）該營養液中NH₄Cl的物質的量是多少？

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A． B．．
（2）用結構示意圖表示A、B兩元素常見離子：A．，B．．
（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程．

（1）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是．
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣mol．
（3）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子．試完成下列問題：
①分子式為C_nH_2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數為．
②符合該條件的單烯烴的分子式為．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，其信息如表：

元素	相關信息
A	最外層電子數是次外層的2倍
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	P軌道上有2個未成對電子
D	是地殼中含量最多的金屬元素
E	常用來制電線、電纜

（1）上述五種元素中，第一電離能最大的是（用元素符號表示，下同），B、C、D形成的簡單離子半徑從小到大的順序是．
（2）C與D形成的化合物晶體類型是．其與強堿溶液反應的離子方程式是．
（3）A的一種氫化物對H₂的相對密度為14，其分子中所含σ鍵的數目為，A、B、C原子分別與氫原子形成的共價鍵鍵能從大到小的順序是．
（4）E的基態原子核外電子排布式是．
（5）已知：
①對于反應體系所有物質全為氣體的反應，反應焓變可用鍵能來估算：
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的鍵能分別為436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氫化物分解的能量變化如圖，
則C₂分子中的鍵能為．

在配制FeCl₃等溶液時，為防止，常先將鹽溶于少量中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度．

從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分：
（1）根據官能團分類，A可看做類、 類．B中含氧的官能團叫．
（2）1molB與溴水充分反應，需消耗mol單質溴．1molB與氫氣充分反應，需消耗Mol氫氣．