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元素X的核電荷數為Z，它的陽離子Xⁿ⁺和元素Y的陰離子Y^m-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數為．

在標準狀況下，1體積水中溶解700體積NH₃達到飽和．
（1）列式計算該飽和溶液的溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，列式計算其溶質的物質的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質的質量分數該飽和溶液的溶質的質量分數的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質量的水混合，混合溶液溶質的物質的量濃度該飽和溶液溶質的物質的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

按要求寫反應方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應方程式：負極：； 正極：
（2）總反應方程式．

有機黏合劑是生產和生活中的一類重要材料．黏合過程一般是液態的小分子黏合劑經化學反應轉化為高分子而固化．
（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯[CH₂=C（CN）COOCH₂CH₃]．在空氣中微量水催化下發生加聚反應，迅速固化而將物體粘牢．請寫出“502膠”發生黏合作用的化學方程式：．
（2）厭氧膠（CH₂=CHCOOCH₂CH₂OOCCH=CH₂）也是一種黏合劑，在空氣中穩定，但在隔絕空氣（缺氧）時，分子中雙鍵斷開發生聚合而固化．工業上用丙烯酸和某種物質A在一定條件下反應可制得這種黏合劑，則A的結構簡式為．
（3）白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分是醋酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），它有很多同分異構體．試寫出屬于酯類的任意兩種同分異構體：、．

分子間的作用力比化學鍵，分子間作用力的大小可以影響到某些物質的高低．
①像、、這樣分子之間存在著一種比的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．
②分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．
③氫鍵的本質：形成條件：．

CH₄是一種清潔、高效、具有優良的環保性能的燃料，1mol CH₄完全燃燒生成穩定的產物．反應熱為890.3KJ?mol^-1．它可以作為燃料電池的燃料．
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：；
（2）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池．該電池的正極反應式：；
（3）用（1）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現象：．
②到燃料電池消耗2.8L O₂（標準狀況下）時，在Y極通過的電子的物質的量為：．
③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質（填名稱）．

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO₂的平均生成速率為mol?L^-1?s^-1．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=．此溫度下K值=．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數．

T/K	323	373
K值	0.022	？

據此可推測該反應（生成NO₂）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.2mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動．

在進行分液操作實驗時用到的玻璃儀器是．．

鹵族元素單質的物理性質的變化規律  （隨原子序數的遞增）
（1）顏色：色～色～色～色 （顏色逐漸加深 ）
（2）狀態：態～態～態
（3）熔沸點：逐漸；密度：逐漸；水溶解性：逐漸．
（4）隨核電荷數的增加，鹵素單質氧化性逐漸減弱：Cl₂+NaBr-；氟氣與氯化鈉水溶液反應：．

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一．葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ?mol^-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同．計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量．