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碳原子在十以內時，以依次代表碳原子數，其后加“烷”字，碳數在十以上，以代表，如．

葡萄糖是一種重要的營養物質，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一，它在人體組織內進行反應放出熱量，反應的化學方程式是．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，這些葡萄糖可放出的熱量為．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ熱）

烷烴的通式：（n≥1）

為從草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取鉀鹽，某同學進行了如下實驗操作，請幫助其完成實驗步驟及回答下列問題：
（1）實驗步驟如下：
①稱量樣品；
②溶解沉降；
③；
④；
⑤冷卻結晶．
⑥過濾、洗滌，得到產品．
（2）某同學用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填“樣品”或“砝碼”）較重．
（3）在進行步驟③時，要用玻璃儀器有．
（4）在進行步操④時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止．
（5）某同學為了檢驗所得產品中含有K₂CO₃，設計了下列實驗方案，請完成相關內容．

實驗	預期實驗現象與結論
實驗1：對該產品進行焰色反應實驗．
實驗2：用試管取適量該產品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入鹽酸酸化．

有PH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．
求：（1）當滴到沉淀不再增加時，溶液的pH（設體積可以加和）（已知lg2═0.3）
（2）原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物質的量濃度．

在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質相似，稱為對角線規則．據此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的（用化學式作答）．
（2）鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結論的離子方程式是；．
（3）已知反應 Be₂C+4H₂O=2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應的離子方程式為．
（4）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是．

在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是極，電池工作時這一極不斷有電子流，同時發生反應，常常伴隨的現象是；較不活潑的金屬組成的電極是極，電池工作時，這一極不斷有電子流，同時發生反應，常常伴隨的現象是．

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO

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的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO₂（g）?CO₂（aq）；
CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）．人體血液的pH通常穩定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結果．其中，血液里存在的HCO

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NaHCO₃環境是血液pH保持穩定的重要因素，據此回答．
①當c（H⁺）增大時，血液中消耗H⁺離子的離子方程式為；
②當c（OH^-）增大時，血液的pH也能保持基本穩定，試結合電離方程式簡要說明．．

寫出下列粒子的電子式

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
離子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

某同學為測定鋅的摩爾質量，進行如下實驗：
①準確稱取ag金屬鋅．
②取一燒杯，加入100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液，并稱量其總質量為m₁g
③將稱好的金屬鋅投入燒杯中，充分反應至鋅完全溶解．
④冷卻后稱得燒杯與其中溶液的總質量為m₂g．
（1）根據上述實驗所得數據，寫出計算鋅的摩爾質量的表達式（不必化簡）M（Zn）=；
（2）若上述實驗測得的結果比理論值偏小，其原因是（填字母編號）
A、稱量鋅時，鋅與砝碼的位置顛倒（使用游碼）
B、反應速率太快．
C、天平砝碼生銹．
D、鋅沒有完全溶解．
（3）為減小實驗誤差，下面所采取的措施正確的是（填字母編號）
A、將燒杯浸入盛冷水的水槽中．
B、將燒杯浸入盛熱水的水槽中．
C、將鋅研成粉狀．
D、用鹽酸代替硫酸．
（4）為使測定結果不受反應速率的影響，上述實驗應做必要的改進，請畫出改進后的裝置示意圖．