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1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應：
 Cl₂+6Ca（OH）₂= Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產品中混有較多的（填寫化學式）
（3）漂白粉的質量標準之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質量分數 QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學方程式，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應的成分寫相應的離子）．
（5）漂白粉放在空氣中久置會變質，寫出變質的化學方程式．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩定的是pH=的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

①干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：．
③制備中間產物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放電時負極材料為，正極反應為：．
（4）25℃時，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol?L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質的量為mol．

根據下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態原子中有3d⁷；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構型相同；
（3）M²⁺陽離子的3d能級為半充滿；

	周期數	族	元素符號或原子序數
（1）
（2）
（3）

人們經常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數變化值，或用已知的熱力學函數值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便．
現設計以下電池（298K，p^Θ）
（-）（Pt）Cl₂（g，p^Θ）|HCl（1mol/dm³）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl^-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（1mol/dm³），是對Cl^-的可逆電極．
已知有關物質的熱力學數據如下：

物質	△fHΘm/kJ?mol-1	SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）	-127.0	96.11
Ag （s）	0	42.70
Cl2 （g）	0	223.0

法拉第常數 F=9.65×10⁴ C?molˉ¹，理想氣體常數R=8.314J?molˉ¹?Kˉ¹
（1）根據該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2）求該反應的△_rH^Θ_m和△_rS^Θ_m和△_rG^Θ_m，（298K，p^Θ）
（3）求該電池反應的電動勢E及標準電池電動勢E^Θ．已知△_rG^Θ_m=-nFE^Θ；
△_rG=-nFE，其中n為電極反應得失電子的物質的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應Q_R．Q_R等于該反應的△_rΗ^Θ_m嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△_rS^Θ_m=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數K^Θ．
（7）根據題（3）中求得的E^Θ和E的數值，能否判斷所設計的電池是自發電池還是非自發電池？若想改變方向，如何進行操作？

有機物A的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為B～G的物質請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：  A→D：；A-G中可看作酯類的是．（填代號，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是．

如圖表示NH₄NO₃和D物質為初始反應物發生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態，F為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

（1）D和H的化學式：D，H，G與E的電子式：G，E．
（2）寫出下列反應的方程式：反應①；反應②．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為．
（3）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）；SeO₃分子的立體構型為．
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為；據最新資料顯示，Cu單質的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆積存在時，其單質的密度之比為．
（5）鉈（Tl）與鎵同主族，鉈與鈉形成化合物的晶胞結構如圖，該物質化學式為；若忽略Tl，則Na離子的空間結構跟哪種常見物質的晶體結構一樣；已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出該晶體密度的計算式．（已知阿佛加德羅常數：N_Amol^-1）

有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．
（1）有機物X中含有的官能團名稱是；
（2）下列物質與X互為同分異構體的是（填序號）；
A．B．C．H₃COOC-COOCH₃
D．E．
（3）1molX與mol金屬鈉恰好完全反應
（4）X在一定條件下可發生縮聚反應，寫出產物的結構簡式．
（5）寫出X與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式．

由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為g．

設計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體．它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
（1）這個電池的正極發生的反應是：
（2）負極發生的反應是：
（3）固體電解質里O^2-的移動方向是：
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，這正是新一代化學家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區域的堿性會（填“增強”“減弱”或“不變”）