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科目: 來源: 題型:

目前,化學已發展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學,“化學發現”是推動化學學科發展的動力和源泉.請回答下列問題:
(1)英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型.
 
37
17
CI的中子數為
 
,該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質量為
 
,用電子式表示該化合物的形成過程
 

②O2-的結構示意圖為
 
,沸點H2O
 
H2S(填“>”或“<”).
(2).有H、D、T三種原子,把它們之間的關系填寫在空白處:
①在標準狀況下,它們的單質密度之比為
 

②1mol各單質中,它們的質子數之比為
 

③1g各單質中,它們的質子數之比為
 
;1g的D2,T2中的中子數之比為
 

④在同溫、同壓下,1L各種單質氣體中所含電子數之比為
 

(3)1871年,俄國化學家門捷列夫不但發現了元素周期律,還科學地預言了一些新元素的存在,如“類鋁”元素鎵(元素符號:Ga)位于第四周期.
①鎵的族序數是
 
,鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 

②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價.
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3,+5+2,+4
ⅰ:X、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
(用元素符號和“>”表示).
ⅱ:W、X、Y按原子個數比為4:3:2組成一種離子化合物,化學式為
 

ⅲ:R2X2的電子式為
 
,ZX2的電子式為
 
,R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
,若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×1023,則參加反應的R2X2的質量為
 
g.
(4)合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破.德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎.
①工業合成氨反應的化學方程式
 

②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差.據表計算:
化學鍵H-HN≡NH-N
生成(或斷裂)1mol化學鍵時放出(或吸收)的能量436kJ946kJ390kJ
工業合成氨的反應是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應,1molN2充分反應時對應熱量的數值為
 
kJ.

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下列過程屬于氮的固定的是(  )
A、氮氣和氫氣合成氨氣
B、氨氣和硝酸合成硝酸銨
C、二氧化氮制備硝酸
D、從空氣中分離出氮氣

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下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A、稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應:H++OH-═H2O
B、銅粉與稀硝酸的反應:Cu+2H+═Cu2++H2
C、氯氣與碘化鉀溶液的反應:Cl2+I-═Cl-+I2
D、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+═H2O+CO2

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下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、NaHSO3溶液顯酸性是因為:HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸(HO--COOH)與碳酸氫鈉溶液反應:HO--COOH+2HCO3--O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發生消去反應:BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O═4OH-+O2
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3:Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

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下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4 L CO2與22.4 L H2SO4含有相同的分子數
B、標準狀況下,1mol氧氣和氮氣的混和氣體(任意比)的體積約為22.4 L
C、常溫下32g O2含分子數小于NA
D、22.4 L氣體所含的分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數

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下列含有非極性鍵的共價化合物是(  )
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3(乙烷)
D、CH4

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已知X,Y,Z和W是短周期元素,其中X+,Y2+,Z-,W2-四種離子均具有相同的電子層結構.下列關于X、Y、Z、W種元素的描述,正確的是(  )
A、原子半徑:X>Y>Z>W
B、原子序數:X>Y>Z>W
C、原子最外層電子數:Z>W>Y>X
D、最高價氧化物對應的水化物都具有酸性

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在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數目是(  )
A、0.5個
B、6.02×1023
C、3.01×1023
D、1個

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三氟化氮(NF3)在微電子工業中有重要用途,它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有:HF、NO和HNO3.則下列說法正確的是(  )
A、NF3分子中含有非極性共價鍵
B、NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D、反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

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