Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液顯酸性是因為：HSO₃^-+H₂O═SO₃^2-+H₃O⁺
• B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應：HO--COOH+2HCO₃^-→^-O--COO^-+CO₂↑+2H₂O
• C、大理石溶于醋酸的反應：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D、1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．顯酸性，電離大于水解，電離為可逆過程；
B．只有-COOH與碳酸氫鈉反應；
C．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．n（FeBr₂）=2mol，n（Cl₂）=2.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部氧化，溴離子還有剩余．

解答： 解：A．NaHSO₃溶液顯酸性是因為HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A錯誤；
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為HO--COOH+HCO₃^-→HO--COO^-+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D.1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂的離子反應為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離、復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．