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如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為原來的

1

4

，則原混合氣體可能是（　　）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（g）（催化劑為Cu₂O/ZnO）：根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少      b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加   d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）可逆反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：2：1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

現有可逆反應：A_（g）+B_（g）?3C_（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，因為；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時的情況，則該可逆反應的正反應是熱反應，因為；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則曲線表示壓強較大的情況，因為．

在T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依據題意判斷，T℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積K_W=．
（2）x=，原Ba（OH）₂稀溶液的物質的濃度為．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）₂稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為，Na₂SO₄的物質的量濃度為．

實驗室可用二氧化錳粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣．現只有濃鹽酸，但沒有二氧化錳，下列各種試劑中，不能替代二氧化錳制取氯氣的是（　　）

在一個容積固定的密閉容器中，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 正向為放熱反應，第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：下列說法不正確的是（　　）

時間	c（CO）/mol?L-1	C（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

氯酸（HClO₃）是一種強氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質一定不可能生成的是（　　）

下列物質中不能使溴水褪色的是（　　）

經測定，某有機物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質量比為68：1，求此有機物的分子式．若此有機物能與燒堿反應，且苯環上的一溴代物只有二種，試寫出它的結構簡式．