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在一定條件下，SO₂和O₂發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）將0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的恒容密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO₂的平衡轉化率（把計算過程寫在答卷上）．
（2）600℃時，在一密閉容器中，將SO₂和O₂混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖1所示，反應處于平衡狀態的時間是．
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑　  　b．縮小容器體積     c．降低溫度      d．增加SO₃的物質的量
（4）SO₂的轉化率在起始溫度T₁=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，在圖2中畫出溫度T₂下SO₂的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系如下：

（1）化合物C中含氧官能團有醚鍵、（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是．化合物D到E的反應類型是．
（3）寫出B→C的離子方程式．
（4）D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有種．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液顯紫色②含有一個羧基③分子中無甲基其中，在核磁共振氫譜中出現六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機物的結構簡式是：．

在0.1 mol?L^-1的醋酸中加入少量的H₂SO₄后，其變化結果是（　　）
①酸性增強，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H⁺ ）變小  ④c（CH₃COO^-）變小．

測定某種氣體分子式的兩個方法是：
（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的．下同）．通入20mL O₂，施以電火花，生成的H₂O被吸收后，氣體體積為15mL，又經脫O₂后，剩余氣體體積為10mL（N₂）．請給出該氣體的分子式
（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl₂中，劇烈反應，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl₂的容器倒置于水中，水即進入容器，殘余氣體體積為

1

3

V．請解釋原因并給出必要的反應方程式．

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　　）

氣體A密度（相對于H₂）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）
（1）求A的分子式：
（2）1體積A和足量H₂O反應得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應方程式．

下列有關化學用語正確的是（　　）
①乙烯的最簡式C₂H₄ 
②乙醇的結構簡式C₂H₆O
③四氯化碳的電子式  
④乙炔的結構簡式CHCH
⑤乙烷的結構式CH₃CH₃    
⑥乙醛的結構簡式CH₃COH．

下列物質分離的方法中不正確的是（　　）