Question

在0.1 mol?L^-1的醋酸中加入少量的H₂SO₄后，其變化結果是（　　）
①酸性增強，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H⁺ ）變小  ④c（CH₃COO^-）變小．

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸的電離存在下列平衡CH₃COOH?CH3COO^-+H⁺，加入少量硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，據此判斷溶液中各離子濃度的變化．

解答： 解：①加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氫離子量遠遠大于抑制醋酸電離的氫離子的量，所以混合溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，pH減小，故正確；
②加入硫酸后，平衡向左移動，抑制醋酸的電離則溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸濃度增大，故錯誤；
③加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯誤；
④加入硫酸后，氫離子濃度增大而抑制醋酸的電離，所以溶液中醋酸根離子濃度變小，故正確．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確平衡移動時離子的濃度變化即可解答，注意向醋酸溶液中加入硫酸后，雖然能抑制醋酸的電離但溶液中氫離子濃度增大．