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在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式  肼，過氧化氫
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是．
（3）寫出1mol肼和雙氧水反應的熱化學方程式．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為．

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用 CO₂，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉化率=；
（3）下列措施中能使平衡體系中

n(CH3OH)

n(H2)

減少的是．
A．升高溫度                           B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去           D．再充入1molH₂
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態的是
A．體系壓強不再改變      　   B．混合氣體的平均分子質量不再改變
C．容器內的溫度不再改變       D．混合氣體的密度不再改變
E．V（CO₂）：V（H₂）=1：3．

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、量筒、0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、．
（2）實驗中不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，其原因是．
（3）他們分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ/（℃．kg），假設鹽酸、NaOH溶液和反應后溶液的密度均為1g/cm³．

實驗序號	起始溫度t1℃		終止溫度t2℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據上述的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=（結果保留一位小數）

己烯有多種同分異構體，其中有四種同分異構體加氫后得到同一種烷烴，試寫出這四種同分異構體的結構簡式，并根據烯烴的命名方法用系統命名法命名．

某氣態烴A與H₂的相對密度為14，則該氣態烴為．

下列有關操作中正確（或能獲得成功）的是
①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）₂懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應，再蒸餾
④配制銀氨溶液時，將稀AgNO₃溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H₂SO₄共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法不正確的是（　　）

某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數之比為（　　）

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，關于此反應的敘述正確的是（　　）

下列反應中，CO₂作氧化劑的是（　　）