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某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素,其晶胞排列方式如圖所示,晶體中Ti、O、Ca的中原子個數之比為(  )
A、1:3:1
B、2:3:1
C、2:2:1
D、1:3:3
考點:晶胞的計算
專題:化學鍵與晶體結構
分析:利用均攤法計算晶胞中各原子個數,頂點上的Ti原子被8個晶胞共用,棱上的O原子被2個晶胞共用,體心的Ca原子被1個晶胞所有.
解答: 解:如圖,晶胞中頂點上的Ti原子個數=8×
1
8
=1,棱上的O原子個數=6×
1
2
=3,體心的Ca原子個數=1,所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數之比為1:3:1,
故選:A.
點評:本題考查了晶胞的計算,明確頂點、棱、體心上每個原子被幾個晶胞共有是解答根本所在,本題難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質相互反應的離子方程式:
(1)Ca(OH)2和NaHCO3
 

(2)Ca(HCO32和NaOH
 

(3)NaHSO4和Ba(HCO32
 

(4)Na2HPO4和Ba(OH)2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L,則原混合物中NaNO3的質量為(  )
A、17gB、34g
C、25.5gD、51g

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科目:高中化學 來源: 題型:

無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料,在紫外光輻射下Ⅰ可轉變成結構Ⅱ(顯橙色),反應如下(R1、R2、R3是烴基):有關上述變化的說法不正確的是(  )
A、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構體
B、Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上
C、Ⅱ可看作醇類
D、Ⅱ能發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

海帶中含有碘元素,碘缺乏者宜多食海帶,為檢測海帶中是否含有碘元素,實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌,使海帶中的碘離子溶于水,然后在所得澄清溶液中通入氯氣,將碘離子轉變成單質碘,為進一步檢驗溶液中單質碘的存在,人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫紅色的特殊性進行確認,最終發現海帶中含碘.在上述實驗中未提到的兩步常見分離操作的名稱是:
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、量筒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是
 
 

(2)實驗中不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒,其原因是
 

(3)他們分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應.記錄的實驗數據如下:已知:Q=Cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容C為4.18kJ/(℃.kg),假設鹽酸、NaOH溶液和反應后溶液的密度均為1g/cm3
實驗序號起始溫度t1終止溫度t2
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據上述的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱△H=
 
(結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將400mL 2mol/L的Na2SO4溶液和100mL 2mol/L Al2(SO43的溶液混合,求混合后的溶液中Na+、Al3+、SO42-的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有反應:mA(g)+B(g)?2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變小;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數不變,則:
(1)該反應的△H
 
0(填“>”或“<”),且m
 
1(填“>”“=”“<”).
(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉化率
 
,B的轉化率
 
. (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色
 

而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色
 
(填“變深”“變淺”或“不變”).
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內的平均反應速率υ(C)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標準狀況下的氣體VL(HNO3被還原為NO和NO2),若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為(  )
A、1.12L
B、5.34L
C、7.26L
D、8.23L

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同步練習冊答案
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