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某物質的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數之比為（　　）
A、1：3：1
B、2：3：1
C、2：2：1
D、1：3：3
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數，頂點上的Ti原子被8個晶胞共用，棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有．
解答： 解：如圖，晶胞中頂點上的Ti原子個數=8×
1
8
=1，棱上的O原子個數=6×
1
2
=3，體心的Ca原子個數=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數之比為1：3：1，
故選：A．
點評：本題考查了晶胞的計算，明確頂點、棱、體心上每個原子被幾個晶胞共有是解答根本所在，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質相互反應的離子方程式：
（1）Ca（OH）2和NaHCO3
 
；
（2）Ca（HCO3）2和NaOH
 
；
（3）NaHSO4和Ba（HCO3）2
 
；
（4）Na2HPO4和Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為（　　）
A、17gB、34g
C、25.5gD、51g

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料，在紫外光輻射下Ⅰ可轉變成結構Ⅱ（顯橙色），反應如下（R1、R2、R3是烴基）：有關上述變化的說法不正確的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構體
B、Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上
C、Ⅱ可看作醇類
D、Ⅱ能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯氣，將碘離子轉變成單質碘，為進一步檢驗溶液中單質碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫紅色的特殊性進行確認，最終發現海帶中含碘．在上述實驗中未提到的兩步常見分離操作的名稱是：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、量筒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，其原因是
 
．
（3）他們分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ/（℃．kg），假設鹽酸、NaOH溶液和反應后溶液的密度均為1g/cm3．
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據上述的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將400mL 2mol/L的Na2SO4溶液和100mL 2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合，求混合后的溶液中Na+、Al3+、SO42-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有反應：mA（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則：
（1）該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”），且m
 
1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假設容器的體積不變），則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（假設容器的體積不變）時混合物顏色
 
，
而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C（g）使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內的平均反應速率υ（C）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為8.6g則收集到的氣體體積V值可為（　　）
A、1.12L
B、5.34L
C、7.26L
D、8.23L

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同步練習冊答案
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