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科目： 來源： 題型：

下列事實不能證明氨水是弱堿的是（　　）

A、pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9

B、氯化銨溶液呈酸性

C、常溫下0.01 mol/L氨水的pH=10.6

D、體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同

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科目： 來源： 題型：

能大量共存于某無色透明溶液中的離子組是（　　）

A、Ag⁺、NO₃^-、Clˉ

B、Mg²⁺、NH₄⁺、Clˉ

C、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-

D、Na⁺、H⁺、HCO₃^-

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科目： 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A、該溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）

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科目： 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH

4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

2．
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH

7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質的兩種較穩妥的實驗方法：
①

；②

．
（3）AlCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是

（填化學式）．

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科目： 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

A、一定條件下，2.3gNa完全與O₂反應生成3.6g產物時得到的電子數為0.1N_A

B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數少于0.1N_A

C、1mol羥基中含有的電子總數為9N_A

D、1molH₂O₂含有極性共價鍵鍵數為N_A，含有非極性共價鍵為鍵數2N_A

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科目： 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子

B、標準狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

C、室溫下，14g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為N_A

D、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

A、加入金屬鎂能產生H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C、能使Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D、水電離產生的c（OH^-）=1×10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-

B、H⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

C、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-

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科目： 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1N_A

B、1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-的數目小于N_A

C、標準狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A

D、1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去個2 N_A電子

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科目： 來源： 題型：

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

A、常溫下，46g NO₂含有2N_A個氧原子

B、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個N_A個CCl₄分子

C、標準狀況下，22.4L空氣含有N_A個單質分子

D、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

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同步練習冊答案

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