Question

設N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

• A、一定條件下，2.3gNa完全與O₂反應生成3.6g產物時得到的電子數為0.1N_A
• B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數少于0.1N_A
• C、1mol羥基中含有的電子總數為9N_A
• D、1molH₂O₂含有極性共價鍵鍵數為N_A，含有非極性共價鍵為鍵數2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合極值計算分析判斷電子轉移；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子；
C、依據羥基結構分析計算；
D、依據過氧化氫結構分析計算．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

2.3mol

23g/mol

=0.1mol，若生成Na₂O質量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成過氧根化鈉質量=0.05mol×78g/mol=3.9g，結合極值計算分析，鈉全部反應，電子轉移0.1N_A，故A正確；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子，1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數多于0.1N_A ，故B錯誤；
C、依據羥基結構分析，1mol羥基中含有的電子總數為9N_A，故C正確；
D、依據過氧化氫結構分析，H-O-O-H，1molH₂O₂含有極性共價鍵鍵數為2N_A，含有非極性共價鍵為鍵數N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移，微粒結構分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．