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科目: 來源: 題型:

取NaHCO3和Na2CO3的混合物共27.4g,加入足量鹽酸后,得到標準狀況下的氣體6.72L.
(1)求混合物中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別是多少?
(2)若將上述固體混合物充分加熱,最后殘留固體質量是多少?

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科目: 來源: 題型:

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸,充分反應后,生成標況下的H2672mL,將等量的合金投入到足量的稀硝酸中,完全反應后,被還原的HNO3的物質的量為(假設還原產物是NO)(  )
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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科目: 來源: 題型:

現有CuO和Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入2mol/L的稀HCl 100mL,恰好完全反應.若將mg該混合物在足量的H2中加熱,使其充分反應后冷卻,剩余固體的質量為(  )
A、(m+1.6)g
B、1.6m g
C、(m-3.2)g
D、(m-1.6)g

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科目: 來源: 題型:

將含有2molKAl(SO42的溶液和含有3.5molBa(OH)2的溶液混合,則下列說法正確的是(  )
A、反應后溶液呈堿性,且溶液中OH-的物質的量為1mol
B、反應后,鋁元素的存在形式有Al(OH)3和AlO2-,且物質的量分別為1mol、0.5mol
C、反應后溶液中有K2SO4和KAlO2兩種溶質
D、反應中生產沉淀Al(OH)3和BaSO4的物質的量分別為2mol、3.5mol

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科目: 來源: 題型:

含有1.4g某堿金屬及其氧化物的混合物,跟水完全反應后,蒸干溶液得到不含結晶水的固體1.79g,則該混合物中堿金屬元素的質量分數為多少?

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科目: 來源: 題型:

20℃時,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液解度分別是21.5g和9.6g,向100g 20℃的碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳,最多可得多少克晶體(溫度保持20℃)?

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科目: 來源: 題型:

4gNaOH放入
 
g水中才能使溶液的質量分數為8%.4.6g鈉放入
 
g水中,才能使溶液溶質的質量分數為8%.7.8g Na2O2放入
 
g水在才能使所得溶液溶質質量分數為8%.

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科目: 來源: 題型:

全軌電池以惰性材料作電極,在電解質溶液中發生的電池總反應為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色)
充電
放電
VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+下列說法錯誤的是(  )
A、充電時,陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
B、放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱
C、充電時,反應每生成2mol H+時電子轉移數為2mol
D、放電時,正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O

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科目: 來源: 題型:

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g,把它們加強熱到質量不再減輕,冷卻后稱重為3.38g.在殘余固體中加入過量的鹽酸,產生CO20.88g.回答:
(1)固體質量減輕了
 
g,這是因為發生了
 
反應(寫化學方程式),從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質量是
 
g,加熱后新增加了Na2CO3
 
g.
(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式是
 
,通過已知條件“產生的CO2為O.88g”可以計算出參加反應的Na2CO3
 
g,因為其中有
 
g Na2CO3是加熱NaHCO3產生的,故原混合物中含Na2CO3
 
g.
(3)原混合物中含Na2CO3
 
g.

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科目: 來源: 題型:

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究,過程如下.
實驗Ⅰ:
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應,隨反應進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的
 
(填寫相應的字母).
a.鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度     b.Cl-能促進此反應的進行
c.SO42-能抑制此反應的進行                    d.硫酸使鋁發生鈍化
(2)為了探究反應速率不同的原因,請你根據所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.
藥品:氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、,18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
方案:取兩支試管,首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
 
(填寫相應的試劑,下同),然后再向其中的一支試管中加入適量的
 
固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現象.
實驗探究:略.
實驗Ⅱ:
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應,待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質量關系是前者
 
后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應后的液體,發現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現象,同學們進行了如下探究:
(1)提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息:工業上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質,據此,同學們提出如下猜想:
猜想1:此黑色固體是鐵單質,可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的,相應的化學反應方程式為
 

猜想2:此黑色固體是硅單質,是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的;
猜想3:此黑色固體是鋁單質,是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物.
(2)設計實驗方案并完成相關實驗:
為了探究少量黑色沉淀的成分,將反應后所得的液體進行
 
 
(填基本操作),分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發現固體完全溶解,證明猜想
 
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發現固體完全溶解,證明猜想
 
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
(3)得出結論
綜合實驗①②的現象,可推知猜想
 
(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:
 

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