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下列說法中正確的是（　　）

反應2X（？）+Y（g）?2Z（g）△H，在不同溫度（T₁＞T₂）及壓強（P₁＞P₂）下，產物Z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是K=．
（4）若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．
（5）若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=．

1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）0.1mol，n（CH₃COO^-）0.1mol，n（H₂O）0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反應為例（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，現象．
（4）另取一份，加試劑（填序號），現象，離子方程式為，說明．

0.1mol/L CH₃COOH，HCl，H₂SO₄各50mL，PH從大到小排列為．

某有機物在氣態時與相同狀況下的H₂的密度比為30：1，12g該有機物與足量鈉放出0.2g H₂，不能發生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有．

在20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g?mL^-1；試計算：
（1）電解時，所取飽和食鹽水的質量？
（2）電解后溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？
（3）要使溶液恢復到原狀態，需加入何種物質，其質量是多少克？

amol由乙烯和乙烷組成的混合氣體與bmol氧氣于某密閉容器中，點燃充分燃燒后，乙烯與乙烷已經全部消耗完，得到一氧化碳與二氧化碳的混合氣體和45g水，則：
（1）當a=1時，且反應后CO和CO₂混合氣體的物質的量為反應前氧氣的

2

3

時，則b=，得到的CO和CO₂的物質的量之比n（CO）：n（CO₂）=．
（2）a取值范圍是（以分數表示）；b取值范圍是（含a的式子）．

在105℃時1L兩種氣態混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L．則下列各組混合烴中符合此條件的是（　　）