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在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且有如下關系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），則該反應的化學方程式為：．

將 N₂、H₂混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：甲 v（H₂）=3mol/（L?min）；乙 v（ N₂ ）=2mol/（L?min）；丙 v（NH₃）=1mol/（L?min）．在這段時間內三個容器中合成氨的反應速率（　　）

將0.015mol Fe₃O₄完全溶于硫酸中，再加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為（　　）

從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是mol/L，含NaOH的質量g．

如圖表示各物質之間的轉化關系，已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質的化學式：D，J．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出通過圖實驗生成E的電極反應式．
（4）反應③中若轉移1mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為．
（5）在上述①～⑥反應中，有水參加反應且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應有．（填寫序號）

已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質Fe，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為．
（2）若A為非金屬單質，B為金屬單質，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為．

如圖1是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置，原子結構示意圖是．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）反應①化學方程式．
（4）實驗室制備M的化學方程式：
（5）電解法制A的低價氫氧化物的裝置如圖2．a是4mol?L^-1 NaCl溶液．
①石墨電極應與電源的（填“正”或“負”）極相連接，通電后，A電極附近的現象是，A極的電極反應式是．
②停止實驗一段時間后，在A極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是．
（6）把A的某氧化物粉末與G粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是1：1，則A的氧化物的化學式是．

A、B、C、D、E　五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種．
①A與B反應有氣體生成　　　　　　　　　
②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成　　　　　　　　　
④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成　　　　　　　　　
⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）．
（2）寫出下列反應的化學方程式：①，④，⑤．

某品牌營養快線成分如圖所示．試回答下列問題：
（1）該品牌營養快線中含量最多的項目是
（2）500mL該品牌營養液快線中含鈣的物質的量為
（3）該品牌營養快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn），該營養快線中葡萄糖酸鋅的物質的量濃度為．

室溫下，在實驗室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時（設電解時溶液的體積變化忽略不計），則兩極產生氣體的總體積（標準狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　　）