Question

將0.015mol Fe₃O₄完全溶于硫酸中，再加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為（　　）

• A、0.05mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.3mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：Fe₃O₄中+2鐵占

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，3.48g四氧化三鐵為0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol，入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質的量濃度為cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物質的量，根據電子轉移守恒列方程計算c的值．

解答： 解：Fe₃O₄中+2鐵占

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，所以完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol×3×

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=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質的量濃度為cmol/L，則：
25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，涉及兩步反應，利用方程式計算比較麻煩，關鍵抓住氧化還原反應中電子轉移守恒計算．