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（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是

，離子方程式為

（2）除去Fe²⁺溶液中混入的Fe³⁺雜質的試劑是

；離子方程式為

．

考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）可加入鹽酸除雜；
（2）FeCl₃可與鐵反應生成FeCl₂，可加入鐵粉除雜．

解答： 解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應，NaHCO₃能與鹽酸反應反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發生的離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：鐵粉；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

點評：本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．

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．

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；沉淀生成后溶液的PH值是

．

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