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T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論不正確的是（　　）

A、容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

C、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L?min）

D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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一定條件下，在2L的密閉容器中發生可逆反應：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲，圖乙是T₁溫度下該反應的c-t關系圖象．則下列說法正確的是（　　）

A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學反應速率將變快

B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小

C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達化學平衡狀態時，v（CO）=0.0625mol/（L?s）

D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達到平衡時，CO的轉化率為33.3%

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物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數K=

 

．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率

 

（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能Ea=90.4kJ?mol^-1．下列能量關系圖合理的

 

．

（4）結合△S推測該反應的在

 

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．

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有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是（　�。�

A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大

D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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