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美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

①從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應．
②在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變　    
④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化              
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應在t₁時刻達到平衡、t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況．圖中時刻t₂發生改變的條件可能是．（寫出兩種）

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（　�。�

反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．保持體積不變，充入N₂，其逆反應速率，保持壓強不變，充入N₂，H₂O（g）的轉化率．

如圖表示可逆反應A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應混合物中C的質量分數C%和反應過程所需時間的關系曲線，有關敘述一定正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數）（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�