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燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．取0.1mol某烴完全燃燒，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重26.4g
（1）求該烴的分子式
（2）該烴不能因化學反應使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，寫出其二氯代物可能的結構簡式．

回答下列各問題．
（1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H₂密度的36倍，則其分子式是，該烷烴有種同分異構體；若該烷烴的一氯代物有4種同分異構體，則該烷烴的結構簡式：
（2）烷烴B的分子中含有18個氫原子，其分子式是，其名稱是．

有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為：   ．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：   、   ．
（4）實驗發現，2分子的A可形成六元環狀化合物	（4）A的結構簡式為   ．

某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN₂O氣體（標準狀況）．如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（　　）

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2mol NH₃氣體中含的NH₃分子數是，其中含氫原子數是，含有電子的物質的量是．
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體中含有的Ba²⁺的個數是，全部溶于水，電離產生的OH^-的物質的量是mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是摩爾．
（3）H₂SO₄的摩爾質量是，49gH₂SO₄中含有mol氧原子，含有氫的質量是．能與摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是克．
（4）含有6.02×10²³個氧原子的H₃PO₄的物質的量是
（5）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為
（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是．

把70%的硝酸溶液（ρ=1.40g/cm³）加到等體積的水中，則稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數為（　　）

在一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z．若X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X與Y的物質的量之比應為（　　）

在一個6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發生下列反應：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小

1

3

，則該反應方程式中n的值是（　　）

將A、B以物質的量之比為3：1的比例混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經4min后，測得D的濃度為0.4mol?L^-1，A、B物質的量濃度之比為5：1，C的平均反應速率是0.1mol?L^-1?min^-1．
求：（1）B的轉化率是
（2）這4min內 A的平均反應速率為
（3）x值是．

在容積恒定的密閉容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）當達到平衡時測得壓強減小

1

6

，則A的轉化率為（　　）