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用一定量的SO₂和O₂在容積固定的2L密閉容器內發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果υ（SO₂）=0.05mol/（L?min），則2min后SO₃的物質的量為（　　）

自來水常用氯氣進行消毒．某實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是（　　）

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0..4	0.2	1.2	0.6

下列說法錯誤的是（　�。�

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若開始時放入1mol N₂和3molH₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為mol；
（2）若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為mol和mol；
（3）若開始時放入x mol N₂、6molH₂和2molNH₃，達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=，y=，平衡時H₂的物質的量（選填一個編號）作，出判斷的理由是；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數為．

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基態原子的電子排布式為．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖甲所示，它的化學式是，其中Ba²⁺的氧配位數為，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄固體是晶體．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖乙所示，我們通常可以用圖丙所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，請在圖丁方框中將它的所有同分異構體畫出．

已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強而增強，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
在制備實驗時，發現開始階段反應速率呈遞增趨勢，后來又減小，請解釋原因．
（1）開始階段反應速率呈遞增趨勢的原因：；
（2）反應一段時間后反應速率又減小的原因：．

常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數側棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．
回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子．
②計算冰的密度．

肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

下列對有關實驗的描述不正確的是（　�。�

對于反應M+N→P，如溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要時間（min）為（　�。�