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肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

A、1327	B、391
C、516	D、154

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數值，結合圖示內容來回答即可．

解答： 解：根據圖中內容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，
設斷裂1molN-N鍵所需的能量為K，即391×4+K+500=2218，解得K=154．
故選D．

點評：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．

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對于某酸性溶液（可能含有Br ^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺），分別進行如下實驗對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（　�。�
①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；
②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

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C、H₂SO₃

D、NH₄⁺

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下列說法正確的是（　　）

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B、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

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A、1：3	B、3：4
C、9：8	D、9：16

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①等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
②1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr₂
③分子式為C₁₅H₁₂O₇ ④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H₂加成．

A、①②

B、①④

C、②④

D、③④

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在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：