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硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（Ba²⁺）≥_mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為．
（3）通過上述實驗事實，該樣品的組成為（寫化學式）．
（4）上述實驗③KMnO₄溶液滴定至終點的現象是）??怎樣判斷滴定達到了終點．

實驗室要配置2mol?L^-1的H₂SO₄溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質量分數為98%的濃硫酸mL．

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg?cm^-1，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　　）

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol/L，Mg²⁺為0.5mol/L，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（　　）

已知合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N₂、3mol H₂，經過10s達到平衡，測得平衡時NH₃的物質的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N₂、b mol H₂，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH₃的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態溫度相同，相同組分的體積分數都相同．
（1）容器甲10s內用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=，達平衡時N₂的轉化率=．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是，請用離子方程式解釋原因；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現象是．

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

如圖為反應A（s）+D（g）?E（g）（放熱反應）的逆反應速率隨時間的變化情形，試根據此曲線填寫下表．

時刻	時間	可能采取的措施	體系中平衡移動的方向
3	-		----
-	3～4	----
5	-		----
-	5～6	----
7	-		----