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計算題．（相對原子質量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脈石（SiO₂）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得到0.78g殘渣．
（1）此黃鐵礦的純度是多少？
（2）用此黃鐵礦生產硫酸．在煅燒時有4%的S損失，在轉化器中SO₂的轉化率為80%，則1t該黃鐵礦可以生產出多少98%的硫酸？

兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得1g H₂，則原混合物組成中肯定不能為下列的（　　）

下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗證氧化性：Fe3+＞I2	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D	驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

下列敘述正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對成對電子，EF、GC為電子數相同的離子晶體．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）基態A原子的價層電子排布圖為，不符合原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
（3）含有元素E的鹽的焰色反應為色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是
（4）元素B與F可形成化合物BF₃，根據價層電子對互斥理論判斷BF₃的空間構為，分子中B原子的雜化方式為雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN₂和X molH₂發生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃．達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變為原來的90%．
（1）起始時充入H₂物質的量為mol；
（2）該反應的熱化學方程式為；
（3）若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同．
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是．
②若c=2mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為kJ．

SO₂、NO_x是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式；
②含SO₂的煙氣在大氣中會發生下列反應：NO₂+SO₂?SO₃+NO．一定條件下將NO₂和SO₂以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
A．體系的壓強保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO₃的同時生成amolNO
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應的△H＞0，該設想能否實現：（填“能”或“否”．簡述依據：．
③目前，在汽車尾氣系統裝置中催化轉化器可減少CO和NO的污染，使其轉化為無污染的氣體排放物，其反應的化學反應方程式為．
（3）通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發生的是反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：．

反應 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃時進行，v_A=4mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率v_B是（　　）

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含 有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式為．
（2）生產過程中，調節（含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液）pH的目的是．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實現了Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的生產，其原理如圖所示．
①寫出陽極的電極方程式：；
②此生產方法和上述流程相比的優點主要有．
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的還原性物質完全被氧化（還原產物為Cr³⁺）；再用c₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V₂mL．則該水樣的COD為mg/L．