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電子產品更新換代速度快，電路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有價值的研究課題，以下是某個從電路板中回收金屬銅的生產流程．回答下列問題：
（1）寫出腐蝕池中銅與氯化鐵反應的離子方程式
（2）在溶液1中加入適量稀鹽酸，然后加入試劑X，若從“綠色化學”角度考慮，X試劑應選；寫出反應的離子方程式
（3）隨著印刷工業和電子工業的發展，三氯化鐵腐蝕液的用量不斷增加，廢腐蝕液量也隨之增加，而廢液一般含銅量高達0.09kg/L以上，為了提高銅的回收率，取溶液1做了如下實驗（第二次浸取）：
實驗：分別取X mL的溶液1，加入15g的鐵，在溫度為10℃-50℃下浸取，待置換完全后取出鐵片，將所有置換的銅過濾，洗凈，烘干稱重所得數據如圖所示．

則從實驗中可得出的結論是
（4）除上述回收方法外，還可以用以下方法：在濾液中加入適量的鹽酸調節溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進行電解．當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出．請寫出銅電極上所發生的電極反應（若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出）．

如圖所示裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）

關于如圖進行的實驗的說法，正確的是（　　）

如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：
（1）醫院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調節供氧速率，此時氧氣應從（填標號，下同）管口導入．
（2）當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：
①；
②．

某研究小組用下圖裝置進行SO₂ 與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是，操作中不需要的儀器有（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO₂時C中觀察到的現象為，
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是．
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有（填入正確選項前的字母）．
a．濃H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液  　    c．碘水       d．NaCl溶液．

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．
實驗選用銅片、98.3%的H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
回答下列問題．
（1）Cu與濃H₂SO₄的反應的化學方程式為．
（2）D、E兩容器中CCl₄的作用是．
（3）加熱過程中，觀察到A容器中出現大量白色煙霧，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是，分析可能的原因是．
（4）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發現C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．你的猜想是，設計實驗驗證你的猜想．
（5）實驗結束后，為了減少環境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是．

某化學興趣小組設計如下實驗，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應情況及產物的性質．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫出）進行實驗，請回答下列問題：
①儀器b的名稱是，實驗過程中，裝置B中觀察到的現象是．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時間后有白色沉淀生成，該沉淀是，若盛放的x為溴水，發生反應的離子方程式．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內鼓入空氣，目的是
（2）為了驗證裝置中產生的氣體含有CO₂，請從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進行試驗，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號），產生CO₂氣體的化學方程式為．
（3）有同學認為實驗后期氣體中可能還含有H₂，理由是；通過實驗驗證確有該氣體存在，則反應后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽離子是．

已知一個¹²C的質量為a g，一個P₂O₃分子的質量為m g，一個P₂O₅分子質量為n g，則氧原子的相對原子質量為．

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質的量相同的A和B中所含的Y元素的質量之比是．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）澄清石灰水通入少量CO₂反應
（2）澄清石灰水通入過量CO₂反應．