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寫出下列反應的離子方程式：
（1）澄清石灰水通入少量CO₂反應

（2）澄清石灰水通入過量CO₂反應

．

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）澄清石灰水通入少量CO₂生成碳酸鈣和水；
（2）澄清石灰水通入過量CO₂生成碳酸氫鈣和水．

解答： 解：（1）澄清石灰水通入少量CO₂生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）過量的CO₂和澄清石灰水反應生成HCO₃^-，反應的離子方程式為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

點評：本題考查離子方程式的書寫，綜合考查學生的基礎知識和基本能力，為高考高頻考點，難度不大，注意把握物質的性質以及反應的程度的判斷．

練習冊系列答案

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兔耳草醛

是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：

已知：CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO

△

-H2O

CH₃CH=CHCHO
試回答下列問題：
（1）兔耳草醛的分子式是

；物質A的結構簡式是

．
（2）檢驗C中含有一般的碳碳雙鍵時特別要注意的問題是

．
（3）物質A有多種同分異構體，其中一類同分異構體能使FeCl₃溶液顯紫色，結構中不含-CH₃，且苯環上只有兩個互為對位的取代基，其可能的結構簡式為

．
（4）C→D的化學方程式為

．
（5）兔耳草醛中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，化合物W的結構簡式是

．

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實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g?cm^-3．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是

mol?L^-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為

；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為

；
（4）將10.0mL 3.00mol?L^-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L^-1的MgCl₂溶液混合，則混合溶液中Cl^-的物質的量濃度是

．（設混合后溶液的體積不變）

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有如圖實驗裝置可供選擇

Ⅰ．實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質．請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是

（填寫編號）；
（2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式

；
（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A．發生了加成反應；B．發生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發生何種反應，請說出你的理由

．
Ⅱ．若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式

（5）實驗過程中，發現③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因

；
（6）出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷

．

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為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是

．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是

．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質是

，C物質的作用是

．
（4）洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑D是

，其作用是

．所制得的氣體用

法收集．

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（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在

中，再加水稀釋，這樣操作的目的是

，操作中不需要的儀器有

（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO₂時C中觀察到的現象為

，
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式

；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成

；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法

（填“合理”或“不合理”），理由是

．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是

．
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有

（填入正確選項前的字母）．
a．濃H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液　 c．碘水 d．NaCl溶液．

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　已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是

；
（2）加入適量鋅粉的作用為

；
（3）加入30%H₂O₂反應的離子方程式是

；
（4）加入適量Ca（OH）₂調節溶液pH，促進Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反應的平衡常數表達式K=

，Ca（OH）₂不能過量的原因是

．

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（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發生的化學反應方程式

．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：