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已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應又能與堿反應生成各自對應的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進行分類并說出分類依據．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于氧化物．
（3）下列說法正確的是
A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應．

現在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答下列問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B原子L層有2個未成對電子

C元素原子的核外p電子數比s電子數少1

D元素最外層電子數是電子層數的3倍

E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

F是前四周期中電負性最小的元素

G原子核外M層全充滿，N層只有1個電子

（1）已知CA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）圖為B元素的某種單質晶體X的晶胞，其中含有個B原子．
（3）C基態原子中能量最高的電子，其原子軌道呈形．
（4）A和D能形成A₂D和A₂D₂兩種化合物，其中A₂D分子的VSEPR模型是，A₂D₂中心原子的雜化方式是．
（5）某同學根據上述信息，推斷E基態原子的核外電子排布式為：該同學所畫的電子排布圖違背了．
（6）檢驗F元素的方法是，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量C元素的氫化物的水溶液得到深藍色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式是．

同學甲認為甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液的反應與乙醛類似，產物是Cu₂O和甲酸鈉，并設計實驗進行驗證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出．最終試管內所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應所得固體顏色有所不同，試管內壁沉積了一層紫紅色的固體物質．
【資料】
（1）甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸．
（2）CO也能還原銀氨溶液產生銀鏡．
（3）Cu₂O在酸性溶液中轉化為Cu²⁺、Cu．
（4）Cu₂O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH₃）₂]⁺，并在空氣中立即被氧化為藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
同學甲分別對實驗過程中產生的紅色沉淀及氣體的成分進行探究．
（1）取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數小時后，溶液顏色略呈淺藍色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大．由此判斷紅色沉淀可能是（寫化學式）．用離子方程式解釋溶液略呈淺藍色的原因．
（2）為進一步驗證上述結論，另取少量實驗中所得的紅色沉淀于試管，加入．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．濃硝酸
若觀察到的現象，可證明前面判斷正確．
（3）同學甲認為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體．同學乙認為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是，并設計實驗方案，將產生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成．據此實驗現象判斷無色氣體的成分是甲醛．
（4）兩同學進一步查閱資料，發現無色氣體的主要成分也可能是CO．設計如下實驗方案，進一步探究：
氣體→水洗→堿石灰→

CuO

加熱

→澄清石灰水
實驗現象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁．
方案中水洗的目的是．
（5）實驗證明：甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液產生的大量無色氣泡的主要成分是．你認為甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的氧化產物還可能有．

X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有關它們的信息如下表所示．填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

元素	部分結構知識	部分性質
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數等于2n-3 （n為原子核外電子層數）	化學反應中Z原子易失去最外層電子形成Zn+
W	W基態原子的外圍電子排布式為3d64s2	高溫下，W與水蒸氣反應生成氫氣和黑色氧化物

（1）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為．
（2）Z元素基態原子的電子排布式為．
（3）W位于元素周期表第周期第族．
（4）含Z的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：．（用離子方程式表示）
（5）25℃、101kPa時，32gY的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：；
（2）g元素在周期表中的位置是；
（3）c、d元素的氫化物的沸點較高的是（填化學式），其理由是；
（4）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：；
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數比為5：1：1：3的化合物與足量燒堿稀溶液反應的離子方程式：．

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M	M的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同），Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是，XY₂的分子中存在個σ鍵．
（3）M位于周期表第周期第族，M的基態原子核外電子排布式是；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學方程式是．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1寫出此反應的熱化學方程式．

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測得各種離子的物質的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為．
（2）該實驗的目的是．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是，實驗現象為．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是．
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是．

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

將1.0mol CO和1.0mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時有

2

3

的CO轉化為CO₂．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，CO₂的體積分數約為（　　）