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某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．
（1）探究O₂與KI溶液發生反應的條件．甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol?L^-1 KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如下．

	操作	現象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①甲制取O₂的化學方程式是；
②乙實驗中O₂與KI溶液反應的離子方程式是；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂． 
a．KMnO₄    b．FeCl₂    c．Na₂S
④由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO₂的作用，進行下列實驗．

	操作	現象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發生反應．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①丙實驗的目的是；
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學式是；
③為證明CO₂所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，．

下列實驗操作或檢驗正確的是（　　）

富勒烯是由60個碳原子構成的分子，碳原子成鍵情況與苯分子相似，由于它形似足球，所以又稱足球烯．關于足球烯分子的敘述不正確的是（　　）

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol?L^-1、0.0010mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗 編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b．實驗①和   探究溫度對該反應速率的影響； c．實驗①和   探究催化劑對該反應速率的影響．
②
③
④

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：．

下列實驗目的可以實現或操作正確的是（　�。�

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是（　�。�

以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應I前需在FeSO₄ 溶液中加入，以除去溶液中的Fe³⁺；
②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是．
（2）①反應II所得的副產品是；試寫出該副產品的一種用途為．
②檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，．
（3）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有．
（4）反應III常被用于電解生產（NH₄）₂S₂O₈ （過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為：．

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業等領域．下圖是以大理石（主要雜質Fe₂O₃）等為原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中應包括（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發結晶
請寫CaCO₃和稀鹽酸反應的離子方程式：；
（2）用氨水調節pH至8-9的目的：．
（3）若濾液C中c（CO

2- 5

）=10^-3mol/L，則Ca²⁺（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業副產品的化學式為．
（5）操作②的化學反應方程式：．

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+NaCl+O₂

高溫  .

CuCl₂+Na₂SO₄．配平上述化學方程式．
（2）試劑A應選用．（填編號）
①NaClO　　　　②Cl₂       ③H₂O₂溶液　　�、軡饬蛩�
理由是．
（3）濾液B中大量含有的離子有．
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是，“冷卻結晶”過程中，析出CuCl₂?2H₂O晶體的合適溫度為．

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）